【題目】下列變化規(guī)律正確的是（ ）

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強

C.Al、Ca、K還原性從弱到強D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強

【答案】CD

【解析】

A. Na、Mg、Ca原子半徑大小關(guān)系是Ca > Na > Mg，故A錯誤；

B. HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性是HCl > H2S > PH3，故B錯誤；

C. 根據(jù)金屬性K > Ca > Mg > Al，因此Al、Ca、K還原性從弱到強，故C正確；

D. 同周期，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（ ）

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

請回答下列問題：

①圖中ΔH=______kJmol-1。

②已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

請回答下列問題：

(1)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。

(2)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________。

(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。

(4)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為____________________________。

(5)濾液D中通過量CO2產(chǎn)生沉淀F的離子方程式：___________________________。

(6)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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