【題目】一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達到平衡。下列說法不正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

CO(g)

H2S(g)

COS(g)

H2(g)

COS(g)

1

T1

10.0

7.0

0

0

2.0

2

T1

5.0

3.5

0

0

3

T2

3.0

0

7.0

7.0

1.5

A.若T1＞T2，則a＞0

B.T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1

C.容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動

D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小

【答案】D

【解析】

T1時，列“三段式”：

K1==0.1，

容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡；

T2時，列“三段式”：

K2==0.048，以此來解答。

A．若T1＞T2，由上述分析可知，降低溫度K減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A正確；

B．由上述計算可知，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1，故B正確；

C．容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)， c（H2S）=6.6mol/L，c（H2）=1.8mol/L，濃度商Qc==K=0.048，平衡不移動，故C正確；

D．容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(2)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率

B.混合氣體的顏色不再改變

C.反應(yīng)容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。

請回答：

（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是__池。

（3）由置換池中得到固體的操作名稱是__。

（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。

（5）請?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點溶液中：pH<7

C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

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