Question

某校研究性學習小組為研究氯氣的化學性質，設計了如下微型實驗裝置。A內盛有精制的飽和食鹽水，B內盛有測試液，a與電源負極相連，b與電源正極相連。根據所學知識，完成下列問題：

（1）按圖安裝好儀器，關閉K₃，打開K₁、K₂，接通電源，一段時間后，蓋上塑料片，停止通電，關閉K₁、K₂，為使C內的氣體劇烈反應，應如何操作？

（2）打開K₁、K₃，關閉K₂，接通電源，使生成的氣體進入B中。

若B中裝的是紫色石蕊試液，其產生的現象為：______________________________________；

若B中裝的是SO₂的溶液，其反應的化學方程式為：_________________________________；

若B中裝的是淀粉-KI溶液，其產生的現象為：______________________________________。

（3）實驗中，A中所裝試劑必須為精制食鹽，如果食鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，試簡要寫出精制該食鹽的步驟：___________________（不指明所需儀器）。

Answer 1

（1）在C裝置近處（10厘米左右）點燃一段鎂條或者用閃光燈照射

（2）先變紅后褪色  Cl₂+H₂SO₃+H₂O====2HCl+H₂SO₄  溶液變藍

（3）依次加入過量NaOH、過量氯化鋇、過量碳酸鈉，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)，結晶

解析：A是直板電解裝置，電解得到氫氣與氯氣，收集于C處，在光照下發(fā)生反應；b與正極相連，即b極為陽極，氯離子放電生成氯氣，通過K₃進入B處，根據氯氣的性質不難解答；精制食鹽時，實際是一除雜問題，分析雜質，氯化鎂用氫氧化鈉除，氯化鈣用碳酸鈉除，硫酸鈉用氯化鋇除，另外注意不引入新的雜質就可以了。