【題目】硫離子核外具有多少種不同能量的電子：

A.16 種B.18 種C.2 種D.5 種

【答案】D

【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

（1）合金A由________和________組成。

（2）寫出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知給煤炭加氫可發(fā)生反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控制條件使其發(fā)生上述反應，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.上述正反應為放熱反應
B.在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為
D.工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O＞，其過程如圖：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為 ．
（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質(zhì)名稱是 ．
（4）過程④的實驗操作是
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到7080℃，目的是 ．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增

C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物

D. 簡單離子半徑是Z小于W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

(l)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結構示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式： ．
（2）Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案