【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是(

A.NH4ClNH3↑ +HCl↑

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2

【答案】B

【解析】

A. NH4ClNH3↑ +HCl↑反應物中有離子鍵的斷裂,生成物也只有極性鍵生成,沒有非極性共價鍵的斷裂,沒有離子鍵和非極性鍵的形成,A項錯誤;

B. Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂,碳酸鈉中有離子鍵和極性共價鍵,氧氣中有非極性共價鍵,所以同時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的形成,B項正確;

C. NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵,Cl2中含有非極性共價鍵,則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的斷裂,沒有非極性共價鍵的生成,C項錯誤;

D. CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2屬于水解反應,CaC2有離子鍵的斷裂,兩個碳之間的非極性共價鍵沒有斷裂,在生成物乙炔中,H2O中有極性共價鍵的斷裂,同時有離子鍵和極性共價鍵的生成,但沒有非極性共價鍵的斷裂與生成,D項錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應,生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進入左池,2molK進入右池

C.此過程中H得電子,發(fā)生氧化反應

D.電子從鉻極通過導線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,因為Ba2SO22OH=BaSO42H2O

B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。

I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應。

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應,不與NO反應。

(1)上述裝置接口的連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)裝置D的作用是___________________。

(3)裝置E中反應的化學方程式為___________________。

(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________

II.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

(5)取適量NaNO2溶液,加入_____________,觀察到_____________現(xiàn)象,證明其具有氧化性。

(6)參照(5),設(shè)計實驗證明NaNO2有還原性________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是____________,加熱也不發(fā)生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

2)先將銅與濃硫酸加熱時反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號)某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是(

A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價,y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度(絕對溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

1)推導反應CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1K2的關(guān)系式:_____________________。

2)通過K值的計算,(1)中的反應是_________反應(填吸熱放熱)。

3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2H2Og),在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度,第6min時改變了反應的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表:

時間/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的該化學反應的速率是:_______________________。

②在3~4min之間,反應處于___________狀態(tài)(填平衡非平衡)。

③第6min時,平衡向_________方向移動,可能的原因是______________________

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