【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①第一步反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是______。
(2)已知,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr (g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_____。
(3)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1;
【答案】放熱 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1 200 41.8
【解析】
(1)①第一步反應(yīng)中,根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;
②第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)即可;
(2)已知,Br2(l)= Br2(g) △H=+30kJ/mol,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,則H2(g)+Br2(g)=2HBr (g) △H=-102 kJ/mol,436+a-2369=-102;
(3)根據(jù)蓋斯定律求解;
(1)①第一步反應(yīng)中,根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng);
②第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)可得:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol;
(2)已知,Br2(l)= Br2(g) △H=+30kJ/mol,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,則H2(g)+Br2(g)=2HBr (g) △H=-102 kJ/mol,436+a-2369=-102,求解a=200kJ;
(3)根據(jù)蓋斯定律2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ/mol,減去2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ/mol,再除以2,即可得到,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1
B. 組別①中,0-20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率:①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時(shí),下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是
A.稱(chēng)量時(shí)碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)D.容量瓶沒(méi)有干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類(lèi)最少的一組是
A. 淀粉酶和過(guò)氧化氫酶 B. 纖維素和脫氧核糖
C. 膽固醇和葉綠素 D. DNA和核糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法不正確的是
分離提純 | 試劑 | 方法 | |
A | 除去Cl2中的HCl | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | 提取溴水中的溴單質(zhì) | CCl4 | 萃取 |
C | 除去SiO2中的Fe2O3 | 稀鹽酸 | 過(guò)濾 |
D | 除去乙醇中的水 | 無(wú)水CuSO4 | 蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
(2)斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比較,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),但中和熱應(yīng)_________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由_________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽( (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)廣泛用于化學(xué)分析。溶于水,不溶于乙醇,在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,有還原性,F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽,并對(duì)產(chǎn)品中相關(guān)離子進(jìn)行檢測(cè)。
(一)制備過(guò)程如下:
步驟1:將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中,充分浸泡后過(guò)濾、洗滌。
步驟2:向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸,到剩余少量固體為止。過(guò)濾。
步驟3:向步驟2的濾液中加入稍過(guò)量的(NH4)2SO4飽和溶液。
步驟4:小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn),停止加熱,冷卻后過(guò)濾。
步驟5:將步驟4的濾渣洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫(xiě)出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式:__________________________________ 。
(2)步驟1中,也可以用傾析法代替過(guò)濾,操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________
a.沉淀顆粒較大 b.沉淀容易沉降
c.沉淀呈膠狀 d.沉淀呈絮狀
(3)步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
(4)步驟5中,洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。
(二)產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測(cè)。
(5)NH4+的定性檢測(cè):取少量產(chǎn)品于試管中,加水溶解,_______________________ ,證明樣品中含有NH4+(填操作及現(xiàn)象)。
(6)測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品,溶于水,加入足量NaOH溶液。過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱(chēng)量,直到_______________為止。稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(7)己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過(guò)氧鍵,Ti的化合價(jià)為+4,Na2O2中含有一個(gè)過(guò)氧鍵,則Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②⑤
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