【題目】共價鍵都有鍵能之說,鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。

A.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量

D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)參考下表中的數(shù)據(jù),判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是___________。

化學(xué)鍵

H—H

H—F

H—Cl

H—Br

鍵能/kJ/mol

436

565

431

368

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

(3)能用鍵能大小解釋的是____________。

A 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) B.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

(4)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,常溫下,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________

(5)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:______________

【答案】 B D B B 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O ΔH=115.6kJ·mol-1 S8(s)+8O2=S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) H=-8aKJ/mol SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g) H=+bKJ/mol

【解析】(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol,所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量,要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量;故答案為:BD;

(2)鍵能越大,鍵越穩(wěn)定,由表格數(shù)據(jù)可知,HF的鍵能最大,則HF最穩(wěn)定;

故答案為:B;

(3)A.分子間作用力越大,分子晶體的熔點越高,常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài),是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大,與鍵能無關(guān),故A錯誤;B.鍵能越大,分子越穩(wěn)定,氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大,所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定,能用鍵能解釋,故B正確; C.稀有氣體為單原子分子,沒有化學(xué)鍵,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),是因為原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易形成化學(xué)鍵,故C錯誤;D.物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點有關(guān),分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān),與鍵能無關(guān),故D錯誤;故答案為:B;

(4)在反應(yīng)中4HCl+O2═2Cl2+2H2O,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH—115.6kJ·mol1,故答案為:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O ΔH—115.6kJ·mol1

(5)依據(jù)圖象分析1molO2molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol,依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,根據(jù)概念先寫出化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),反應(yīng)反應(yīng)熱,熱化學(xué)方程式為:S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)H=-8aKJ/mol,故答案為:S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)H=-8aKJ/mol;

依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化,寫出化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱,SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式為:SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)H=bKJ/mol,故答案為:SO3(g)=SO2(g)+ O2(g)H=+bKJ/mol

練習(xí)冊系列答案
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寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式_____________。

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【題目】短周期中三元素a,b,c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是(

a

b

c


A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的最高化合物為+7價

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【題目】如表是元素周期表的前四周期:

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

回答下列問題:

1G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____,IJ的原子序數(shù)相差為_____

2)上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是_____,EF、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號回答).

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