【題目】某溫度時,濃度都是1molL1的兩種氣體,X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.4molL1、c(Y2)=0.8molL1、c(Z)=0.4molL1 , 則該反應的反應式是(
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y
D.X2+3Y22XY3

【答案】C
【解析】解:X2、Y2濃度都是1molL1 , 達到平衡時c(X2)=0.4molL1、c(Y2)=0.8molL1、c(Z)=0.4molL1 ,
則X2、Y2、Z的反應速率之比為 =3:1:2,
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,
該反應式為3X2+Y22X3Y,
故選C.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點,需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題.

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______________

(2)該裝置補充完整后,仍然存在一定缺陷,試從安全與環(huán)保的角度來考慮,對該裝置進行改進:

_________________________________________;

_________________________________________。

(3)按照改進后的裝置進行實驗,請完成以下問題:

裝置B的作用是___________________________;

寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________

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CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關于核糖的敘述中,正確的是()

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