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2．將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應產生標況下11.2L（標準狀況下），則混合物中另一金屬可能為（　　）
A．AlB．NaC．CuD．Fe

分析 假設金屬都為+2價，根據$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答 解：11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為$\overline{M}$=$\frac{30克}{0.5摩}$=60g/mol，而鎂的相對分子量為24，所以另一種金屬應比60大或不反應，+2價的鋁是9、鈉是46、鐵是56，故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A．B．C三種烴，分子式都是C5H10，經在一定條件下與足量H2反應，結果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結構簡式并命名：結構簡式：、、烯烴的名稱：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦及美國科學家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數千萬人的生命．青蒿素分子結構如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點KW=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時，一水合氨的電離平衡常數為$\frac{1{0}^{-7}}{（10n-1）}$（用n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol苯分子中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B．1L 1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子的數目大于NA
C．標準狀況下，22.4L己烷中含有的分子數共為NA
D．50mL  18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現，其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的a（HCl）-T曲線如右圖，則總反應的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應a（HCl）-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O2）　　C、使用更好的催化劑　　 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10?3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min?1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列物質中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數和為零．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的氧化性：X＜M
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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