Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）（Ⅰ ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是 ， 燒杯（填字母）中的反應(yīng)最劇烈．
（Ⅱ ）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．

乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：； C： ．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；c；HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）
（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
（3）在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
【解析】解：（1）這幾種金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣，但反應(yīng)劇烈程度不同，劇烈程度不同說明金屬的活潑性不同，所以該實驗?zāi)康氖球炞C鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，這幾種金屬的金屬性最強的是K，則c中反應(yīng)最劇烈，所以答案是：鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；c；強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明N、C、Si元素非金屬性強弱，可以用硝酸和碳酸鹽反應(yīng)、然后用生成的二氧化碳與可溶性硅酸鹽反應(yīng)來證明，所以A中是HNO3、B中是碳酸鈣、C中是Na2SiO3（或K2SiO3）
， 所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸沉淀同時生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，則離子方程式為CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；（3）硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成難溶性的硅酸，則影響二氧化碳和硅酸鹽溶液的反應(yīng)，所以其改進方法為在B、C 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，所以答案是：在B、C 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．