Question

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù) (25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝________。

②HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件

③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 b>a>c NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN CN－＋H2OHCN＋OH－ 2 BCE NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

【解析】

（1）根據(jù)相同條件下電離平衡常數(shù)越大對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱進(jìn)行分析；

（2）由酸性強(qiáng)弱結(jié)合題意書寫化學(xué)方程式。

（1）①相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是Na2CO3。

故答案為：Na2CO3。

②由于酸性c＞a＞b，所以體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b＞a＞c。

故答案為：b＞a＞c。

③由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN，

故答案為：NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN。

（2）①NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CN- +H2O HCN+OH-而使溶液呈堿性，pH=9。根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)HCN的Ka=5.0×10－10，且Ka與水解平衡常數(shù)之積等于水的離子積常數(shù)，因此c(HCN)/c(CN-)=Kw/[Ka×c(OH-)]=10-14/[5×10-10×10-5]=2。

故答案為：CN- +H2O HCN+OH-；2。

②根據(jù)題意可知HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質(zhì)，NaCN濃度越大，其水解生成HCN的濃度越大，因此，實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是加熱、濃溶液、酸性條件，故答案為：BCE。

③依據(jù)常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（即為氨氣），可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3 + NH3↑。

故答案為：NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3 + NH3↑。