Question

高空中的氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面的反應形成臭氧：①O₂

紫外線  .

2O   ②O₂+O═O₃
（1）寫出以上①②反應的總化學方程式

 

；
（2）氧氣和臭氧互稱為

 

；
（3）1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的．CF₂Cl₂可在紫外線的作用下產生Cl原子，對臭氧會產生長久的破壞作用．據統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數萬個臭氧分子，這個循環(huán)反應包括下列化學方程式：
①O₃═O₂+O   ②CF₂Cl₂

光

Cl+CF₂Cl③O₃+Cl

光

ClO+O₂    ④O+ClO

紫外線

Cl+O₂
用化學方程式表示①③④反應的最終結果：

 

，
上述反應過程中，Cl是

 

．A．反應物     B．生成物    C．催化劑．

Answer 1

分析：（1）根據已知方程式書寫總方程式；
（2）同素異形體是由同種元素形成的不同單質；
（3）將①③④反應相加得總反應；Cl反應前后質量不變，性質不變．

解答：解：（1）已知方程式：①O₂

紫外線  .

2O ②O₂+O═O₃，則①②反應的總化學方程式為：3O₂

紫外線  .

2O₃；
故答案為：3O₂

紫外線  .

2O₃；
（2）同素異形體是由同種元素形成的不同單質，氧氣和臭氧是氧元素的不同單質，互稱為同素異形體；
故答案為：同素異形體；
（3）將①③④反應相加得總反應，總反應為：3O₂

Cl  .

2O₃；Cl反應前后質量不變，性質不變，所以Cl原子在該反應中屬于催化劑；
故答案為：3O₂

Cl  .

2O₃；C．

點評：本題考查了反應方程式的書寫、催化劑的作用、同素異形體的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．