4．在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）
A．鈉在燒杯底部四處游動(dòng)
B．鈉停留在苯層中無氣體放出
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在苯層與水層的交界處上下跳動(dòng)，有氣泡產(chǎn)生

分析 因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，以此來解答．

解答 解：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．反應(yīng)中KCl被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L甲烷   ②3.01×1023個(gè)氯化氫分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四種氣體：物質(zhì)的量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②；質(zhì)量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為apm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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