下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價(jià)化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
B

試題分析：A項(xiàng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明HNO2沒有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)共價(jià)化合物也有強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，D項(xiàng)不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有：①測(cè)定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值；②測(cè)定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，測(cè)定pH值；④測(cè)定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測(cè)定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述，正確的是（   ）
A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)
C．在某溫度下，測(cè)得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是
A．離子積是1.0×10—30
B．離子積是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是    （   ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：
A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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