Question

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖:

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關的化學方程式為__________.

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.

（3）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol．則平衡常數(shù)K為______________

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

Answer 1

【答案】 將難溶于水的Ca3（PO4）2轉化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收 Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 S與O2反應產生的SO2可用于生產H2SO4而循環(huán)使用 4 20 12

【解析】本題主要考查對于“某磷肥廠利用某磷礦石制取磷肥并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程”的評價。

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關的化學方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2。

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應產生的SO2可用于生產H2SO4而循環(huán)使用。

（3）平衡濃度：c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L，c(SO2)=0.5mol/L，K==4.

（4）98%的濃硫酸可表示為SO3·10/9H2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為1.5SO3·H2O，m1(H2O)=k1n1(SO3)，m2(H2O)=k2n2(SO3)，k1=20，k2=12.