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（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

（1）A是           ，G是            。
（2）反應⑦的化學方程式是                               。
（3）反應④的離子方程式是                                。
（4）在反應②③⑥⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是              。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)保”高效凈化劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是                  。

（1）SO2   ,      Fe     .(2分)   （2）2 Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3.(1分)
（3）Fe2+ + 4 H+ + NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O. .(2分)
（4）③   .(1分)  . （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O. .(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B          、E          、G          ；
（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是            ，陰極物質是          ，電解質溶液是          ；
（3）反應②的化學方程式是          。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=           。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（   ）
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  ②最高化合價   ③第一電離能   ④電負性
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）I在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

II如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設備的名稱為            固體乙的化學式為             M分子的結構式為            。
（2）氣體X的主要成分為                   。
（3）寫出設備甲中常見的化學反應                                         。
（4）白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為                                。
（5）將2.24 L（標準狀況下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________                         ___。
（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學方程式為                     當電解時轉移2.4mol電子，制得金屬         g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。

(1)分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：

通電

 
①＋OH—→________________________________

高溫

 
⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質之間的轉化關系（反應條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質，B、C為金屬單質，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應的化學方程式為              。反應④也可以生成丙，反應的離子方程式為               ；
（2）由反應①制得的金屬B含雜質，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學方程式為              ，C經反應③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質直接化合得到，則E的化學式為             ，反應①的化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A    B    C    D     。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            
（3）寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質            ；B與E形成的化合物                 ；
A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：
（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。
（2）寫出D．H．X反應生成A的離子反應方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）標準狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反應后恢復至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質的量濃度為__________mo1·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）

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