【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應的熱化學方程式是: 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是 。(有關離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為 。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[
【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-642kJ/mol
(2)0.032(3)紫紅色溶液褪為無色,且30s內顏色不再變化;64%
(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(5)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化
【解析】
試題分析:(1)已知32.0g N2H4(1mol)和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應的熱化學方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-642kJ/mol。
(2)KI的物質的量是0.06mol,生成等物質的量的I2和KIO3,根據(jù)碘原子守恒可知二者均是0.02mol,轉移0.02mol×(2+6)=0.16mol。Mn在反應中化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,依據(jù)電子得失守恒可知消耗高錳酸鉀是0.16mol÷5=0.032mol。
(3)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則滴定至終點的現(xiàn)象為紫紅色溶液褪為無色,且30s內顏色不再變化;消耗硫代硫酸鈉是2.4×10-3mol,根據(jù)方程式可知消耗高錳酸鉀是3.84×10-3mol,因此原樣品中高錳酸鉀的物質的量是3.84×10-3mol×100/20=0.0192mol,則該樣品中KMnO4的純度是=0.64;
(4)氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯,根據(jù)原子守恒可知生成物還有氯化鈉,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
(5)鐵離子能把亞硫酸根氧化為硫酸根,反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;由于在酸性溶液中H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化,所以過一會又變?yōu)樽攸S色。
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【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是
A.因碘酒使蛋白質變性,故常用于外用消毒
B.使用青霉素時,直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病,沒有副作用
D.能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿
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【題目】常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH3HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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【題目】選用金屬材料時,以下方面需要考慮的是( 。 ①主要用途、谖锢硇再|、化學性質、蹆r格、芗庸るy度、萑粘>S護、蕲h(huán)境保護
A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
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【題目】純鐵的熔點為1 535 ℃,在高爐中煉鐵時,生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,這是因為( )
A.鐵的純度越高熔點越低
B.合金的熔點比其成分物質的熔點高
C.合金的熔點比其成分物質的熔點低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某;瘜W興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:
(1)燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水,有同學提出自來水中含有少量的Cl-,會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
(2)過程③灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液
(3)X 是 , 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。
(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾( 填操作名稱)、 、干燥。
(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。
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【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應,生成氯代烷1 mol,該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應,生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是( )
A.丙烯 B.丙炔 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為側定AlN的含量.設計如下三種實驗方案。
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的樣品,用圖1裝置測量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先__________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是__________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________。
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)導管a的主要作用是__________。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是__________(填選項序號)。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數(shù)是__________(用含m、V的數(shù)學表達式表示)。
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