14.下列的離子方程式正確的是(  )
A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
C.硫酸溶液中加入Mg (OH)2:2H++2OH-=2H2O
D.澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-=H2O

分析 A.大理石中碳酸鈣在離子反應中保留化學式;
B.漏寫生成水的離子反應;
C.氫氧化鎂在離子反應中保留化學式;
D.反應生成氯化鈣和水.

解答 解:A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.硫酸溶液中加入Mg(OH)2的離子反應為2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O,故C錯誤;
D.澄清石灰水與鹽酸的反應的離子反應為H++OH-=H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應的離子反應考查,注意電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質,題目難度不大.

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(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變        d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2
c.改用效率更高的催化劑       d.升高溫度
(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率(用百分數(shù)表示)為94.7%.
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀10.485克?

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2.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:已知:1mol C-H鍵完全斷裂時吸收熱量412kJ,1mol C-C鍵完全斷裂時吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ,1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ.上述反應的△H等于( 。 kJ•mol-1
A.-124B.+124C.-288D.+288

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9.下列物質屬于電解質的是(  )
A.CO2B.食醋C.AgClD.蔗糖

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19.體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液,與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應,則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為6:3:2.

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6.下列說法中不正確的是( 。
A.在標準狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個數(shù)為NA
B.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA
C.加入鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體,證明一定含有CO32-
D.某溶液中滴加燒堿溶液,加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中一定存在NH4+

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3.如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

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(3)丙同學認為甲雖然收集到的氣體是NO,但并不能說明反應中一定生成NO.你認為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2,NO2與水反應產(chǎn)生NO
(4)若用實驗裝置乙進行實驗,檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a,通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊,若能保持此狀態(tài)一段時間,則說明該裝置的氣密性良好觀察到的實驗現(xiàn)象是右邊液面降低,左邊液面升高,右邊收集到無色氣體,右邊溶液呈藍色如何驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO打開活塞b,觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色
(5)裝置甲反應完全后,燒瓶里若還有銅剩余,補加下列溶液能使反應繼續(xù)發(fā)生的有AC
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4.已知25℃下,醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-,Ka=1.75×10-5.下列有關說法錯誤的是( 。
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