０在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L           B. SO2為0.4mol/L

C. SO2，SO3均為0.15mol/L                 D. SO3為0.25mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1

反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度

為             (從上表中選擇)

⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1> T2>T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省豫南九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       .
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省豫南九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1

反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1       ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度

為              (從上表中選擇)

⑵將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                               。

 

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