下列說法正確的是
A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低
D

試題分析：A、第一電離能呈現(xiàn)周期性變化，第IIA族元素由于s軌道為全充滿、VA族元素p軌道半充滿導(dǎo)致第一電離較大，故A錯誤；B、電負性是指原子對鍵合電子的吸引能力，可以作為判斷元素金屬性和非金屬性的一個標(biāo)準(zhǔn)，但也要注意特例，故B錯誤；C、元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一般為共價鍵，如MgBr2為離子鍵結(jié)合，但二者電負性相差2.8-1.2=1.6，C錯誤；D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高
D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 （   ）
A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學(xué)式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（      ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A．簡單離子半徑：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物

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