如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，剛好將3.2×10-3mol的強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：[RO（OH）2]+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算．
解答： 解：n（Na2SO3）=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為a，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4.8×10-3mol×（6-4）=3.2×10-3mol×（5-a），
解得a=+2，
故答案為：+2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒角度解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物1 mol 能與3 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機(jī)物1 mol 能與1 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C、該有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用強(qiáng)的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍(lán)”或“發(fā)黑”．其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個(gè)階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請(qǐng)回答以下問題：
（1）酸洗時(shí)常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時(shí)的離子方程式
 
．
（2）將去污、除銹后的鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，片刻后鐵片表面變黑．氧化處理時(shí)第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會(huì)形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-的廢水，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對(duì)調(diào)
 
？請(qǐng)說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3 B．KI     C．K2Cr2O7 D．NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
 
0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
（a） 容器中壓強(qiáng)不變          （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=
 
mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂定義：由
 
酸和
 
通過酯化反應(yīng)而形成得高級(jí)脂肪酸甘油酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D、全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過化合反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是．（　　）
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
B、C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D、由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會(huì)有非極性鍵

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