（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱
△H ＝______________________。
（10分 (1) >（2分）    (2) －93（4分）     (3) 226.7 kJ·mol-1（4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標況下的體積為______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)
A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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