向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是

A.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p
C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若升高容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

BD

解析試題分析:向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是。
A.若使用高效催化劑,雖然能使反應(yīng)速率加快,但是不能使平衡移動(dòng),第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于176.4kJ;
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,正確;
C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,它只和溫度有關(guān);
D.再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,和原平衡相比,平衡向右移動(dòng)了;若升高容器的溫度,平衡會(huì)向逆向移動(dòng),有可能可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同,正確。
故選BD。
考點(diǎn):恒溫恒容的等效平衡
點(diǎn)評(píng):等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評(píng):對(duì)于化學(xué)平衡的計(jì)算學(xué)生必須要掌握的知識(shí)有:三行式; 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況:
I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V≠0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。
II類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V=0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。
III類:恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為
 
mol/(L?min).
(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向
 
(填“左“或“右“或“不移動(dòng)“);
(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 (1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
 

A.無(wú)法確定                  B.一定大于 (1)
C.一定等于 (1)D.一定小于 (1)
(4)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2010屆高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題 題型:填空題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為            mol/(L·min);
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)="3.5" mol/(L·min); 乙:v(Y)="2" mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);。簐(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))                  
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú),則平衡向    (填"左"或"右"或"不)移動(dòng);若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移動(dòng);
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:

A.無(wú)法確定B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                  ;
(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A.容器壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO2)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時(shí),若縮小容器的體積,該反應(yīng)平衡      移動(dòng)。(選填“正向”、“逆向”或“不”)
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H=-49.0 kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K                     。
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)(只有一種條件不同)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K       K(選填“>”、“=”或“<”)。
③一定溫度下,在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)=              mol·L-1·min-1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H196 kJ·mol1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是

A.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ

B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若升高容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

 

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