向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是
A.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ |
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p |
C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
D.若升高容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同 |
BD
解析試題分析:向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是。
A.若使用高效催化劑,雖然能使反應(yīng)速率加快,但是不能使平衡移動(dòng),第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于176.4kJ;
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,正確;
C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,它只和溫度有關(guān);
D.再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,和原平衡相比,平衡向右移動(dòng)了;若升高容器的溫度,平衡會(huì)向逆向移動(dòng),有可能可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同,正確。
故選BD。
考點(diǎn):恒溫恒容的等效平衡
點(diǎn)評(píng):等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評(píng):對(duì)于化學(xué)平衡的計(jì)算學(xué)生必須要掌握的知識(shí)有:三行式; 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式:v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況:
I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V≠0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。
II類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V=0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。
III類:恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2010屆高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題 題型:填空題
向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為 mol/(L·min);
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)="3.5" mol/(L·min); 乙:v(Y)="2" mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);。簐(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) ;
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú),則平衡向 (填"左"或"右"或"不)移動(dòng);若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移動(dòng);
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:
A.無(wú)法確定 | B.前者一定大于后者 |
C.前者一定等于后者 | D.前者一定小于后者 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴ 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器壓強(qiáng)不變 | B.混合氣體中c(CO2)不變 | C.υ正(H2)=υ逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說(shuō)法正確的是
A.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p
C.達(dá)到新平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若升高容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同
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