Question

某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＜W

D．Y、Z的氧化物都有兩性

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的原子序數(shù)為8+19-14=13，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的原子序數(shù)為8+19-14=13，應(yīng)為Al元素，則
A．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑K＞Al＞Si＞O，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：K＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；
D．Al的氧化物具有兩性，Si的氧化物為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系，題目難度不大．