【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是( )
A.先通過足量澄清石灰水,再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X,M都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( )
(甲) XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平); (乙)Mm++mOH﹣=M(OH)m↓
①若n=1,則XO3n﹣中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m .
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)共價分子的說法正確的是( )
A.都是極性分子
B.都是共價化合物
C.共價分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D.溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:下列說法正確的是( )
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 .
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2 )
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理,研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響.實(shí)驗(yàn)如圖1:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 .
(2)iii是ii的對比試驗(yàn),目的是排除有ii中造成的影響.
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動,F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化.用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: .
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因:外加Ag+使c(I﹣)降低,導(dǎo)致I﹣的還原性弱于Fe2+ , 用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作極.
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測,該現(xiàn)象是 .
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是 .
②該實(shí)驗(yàn)與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是 .
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I﹣>Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I﹣ , 將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以COCl26H2O,NH4Cl,H2O2 , 濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)經(jīng)測定,樣品X中鈷,氨,氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式:氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2 OH 硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4 , 制備X的化學(xué)方程式
(2)氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mL NaOH溶液.
①放⑤(鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液)的儀器名稱
②裝置中安全管的作用原理
③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用雙線橋分析下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目以及氧化還原的關(guān)系,并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________,氧化劑是____________________。
(2)用單線橋分析下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并完成填空。
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2+,沒有Al3+
B. 有Al3+,沒有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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