【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【答案】C
【解析】試題分析:①鐵為活潑金屬,可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,發(fā)生化學(xué)腐蝕,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑;②B為原電池裝置,Fe較活潑為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,電極方程式為:Fe-2e=Fe2+,Sn為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑;③Zn比Fe活潑,形成原電池反應(yīng),鋅被氧化,正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極方程式為2H++2e-=H2↑,鐵做正極被保護(hù),④鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,電極方程式為Fe-2e=Fe2+,銅做正極;①發(fā)生化學(xué)腐蝕,②發(fā)生電化學(xué)腐蝕,③鋅比鐵活潑,鐵做原電池的正極而被保護(hù),④發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其中兩個(gè)電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大,②④都是鐵做負(fù)極被腐蝕,④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快,電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>④>②>①>③,故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
(2)將100 mL 1 mol·L-1H2SO4加入100 mL含Ba2+0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過(guò)濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B. 升高溫度同時(shí)充入N2
C.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
D.降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來(lái)。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。
已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
C. 粗銅(含少量Zn、Fe、Pt等)電解精煉后,溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
D. 在鍍件上鍍銅,鍍件作陰極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過(guò)濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 電極A是粗銅,電極B是純銅
B. 電路中通過(guò)1mol電子,生成32g銅
C. 溶液中SO42-向電極A遷移
D. 膜B是過(guò)濾膜,阻止陽(yáng)極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
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