Question

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑來加快反應(yīng)速度．請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)

 

（填“序號(hào)”）使用催化劑；理由是

 

（2）實(shí)驗(yàn)3，反應(yīng)在30min時(shí)

 

（填“未達(dá)”或“已達(dá)”）化學(xué)平衡狀態(tài)；理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）使用催化劑加快反應(yīng)速率，則達(dá)平衡所需時(shí)間較短，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3，A濃度為0.20mol?L^-1時(shí)，不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）使用催化劑加快反應(yīng)速率，則達(dá)平衡所需時(shí)間較短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)1在40min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡所需時(shí)間短，即實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率較快，故答案為：2，2比1反應(yīng)快；
（2）實(shí)驗(yàn)3，反應(yīng)在30min時(shí)，A濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已達(dá)，此后A的濃度不再隨時(shí)間變化而改變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度不大，應(yīng)準(zhǔn)確利用題目所給數(shù)據(jù)，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)．