Question

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6

（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號寫在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為

 

（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為

 

＞

 

（填化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見化合物屬于

 

晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是

 

．
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見化合物中，一定含有

 

鍵，可能含有

 

鍵．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故A為氫元素，B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，故B為氮元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故X為氧元素，Y短周期元素中原子半徑最大的元素，故Y為鈉元素，Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故A為氫元素，B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，故B為氮元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故X為氧元素，Y短周期元素中原子半徑最大的元素，故Y為鈉元素，Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為氯元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為H、B為N、X為O、Y為Na、Z為Cl，根據(jù)它們的核外電子層數(shù)等于周期序數(shù)、最外層電子數(shù)就是元素所在族序數(shù)，可以填在周期表相應(yīng)的位置，如圖所示，
故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺ ），
故答案為：r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，即為15，所以W為磷元素，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于磷，所以則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為HCl＞PH₃，
故答案為：HCl；PH₃；
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見化合物為氨氣，屬于分子晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，是因為氨分子之間有氫鍵存在，
故答案為：分子；氨分子之間有氫鍵存在；
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見化合物有氧化鈉和過氧化鈉，在這兩種物質(zhì)中都有離子鍵，過氧化鈉中另外還有共價鍵，
故答案為：離子；共價．

點評：本題主要考查了元素周期表、半徑比較、元素周期律、分子間作用力等知識點，中等難度，解題時注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點確定元素種類．