【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑,實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空:
(1)KMnO4 稀溶液是一種常見(jiàn)消毒劑,其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號(hào))。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________,D裝置中NaOH的作用是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流,C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃,實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。
II.測(cè)定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3(式量—158)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+→10SO42-+8Mn2++7H2O。
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。
(5)取某 KMnO4(式量-158) 產(chǎn)品 0.600g,酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL,則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________(保留三位小數(shù))。
【答案】 bc 除 HCl 尾氣處理,除 Cl2 分液漏斗中鹽酸滴速 冰水浴 3.950 0.843
【解析】本題主要考查制備NaClO溶液的探究實(shí)驗(yàn)。
I.(1)KMnO4利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,故選bc。
(2)氯氣難溶于飽和食鹽水,而氯化氫溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),B裝置中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫,Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O D裝置中NaOH的作用是除去有毒氣體氯氣的余氣。
(3)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)分液漏斗中鹽酸滴速以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃,實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入冰水浴中。
II.(4)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.1000mol/L×250mL×158g/mol=3.950g。
(5)8KMnO4~5Na2S2O3,該KMnO4 產(chǎn)品的純度是0.1000mol/L×20.00mL×8/5×158g/mol/0.600g=0.843.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如圖圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol
B. c-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3
C. d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液過(guò)程中,微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問(wèn)題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過(guò)程中,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號(hào)),可調(diào)節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進(jìn)入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L,若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。
(2)白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;
(4)其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填“增大”、 “減小”“不變”),平衡常數(shù) K____(選填“增大”、 “減小”“不變”)。
(5)在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中,正確的是( 。
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后,觀察到的現(xiàn)象有
①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲,放出氣體
④鈉周?chē){(lán)色沉淀部分變黑 ⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ⑥析出大量紅色的銅
⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小,直至消失
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成,再與Cl2徹底取代,兩過(guò)程共用Cl2
A.2 molB.4molC.5molD.6mol
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