【題目】(1)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________。
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 _________________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。
(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。
①該電池的負極反應(yīng)式為 _______________;
②該電池的正極反應(yīng)式為 _______________;
③電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1 吸氧腐蝕 B Zn-2e-Zn2+ MnO2+e-+H+MnOOH Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH
【解析】試題分析:(1)①氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體;② 根據(jù)蓋斯定律計算Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的焓變;(2)①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的應(yīng)該是吸氧腐蝕;②在B點的海水中氧氣濃度最大,是鋼鐵吸氧腐蝕的正極;(3)電池放電過程產(chǎn)生MnOOH,MnO2→MnOOH發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是電池的正極反應(yīng);Zn→Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng),是電池的負極反應(yīng);電池總反應(yīng)是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。
解析:(1)①氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,鋁離子水解的離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
② Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
Ⅱ、2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1;(2)①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的是吸氧腐蝕;②在B點的海水中氧氣濃度最大,是鋼鐵吸氧腐蝕的正極,正極反應(yīng)為 ,生成大量氫氧根離子,所以B點生成的鐵銹最多;(3)電池放電過程產(chǎn)生MnOOH,MnO2→MnOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是電池的正極反應(yīng);Zn→Zn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),是電池的負極反應(yīng);電池總反應(yīng)是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。①該電池的負極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+;②該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+MnOOH;③電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;②pH 試紙的使用;③過濾;④蒸發(fā).
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說法不正確的是
A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
B.碳、硫、磷均存在同素異形現(xiàn)象
C.氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素,它們互為同位素
D.O2 轉(zhuǎn)變成 O3 屬于物理變化
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【題目】下列各物質(zhì)投入水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是( 。
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2(SO4)3
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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:
B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。
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【題目】按要求完成下列試題
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法(IUPAC)命名 ;
(2)寫出1﹣丙醇(CH3CH2CH2OH)的鍵線式;
(3)寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與 Y同族,Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【題目】糖尿病患者的糖代謝功能紊亂,以高血糖為主要標志。血糖是指血液中的葡萄糖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子含有6個水分子
B.葡萄糖與果糖互為同素異形體
C.糖尿病人尿糖較高,可用久置的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
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【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極,e、f是小試管。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。
請回答下列問題:
(1)直流電源中,M為_______極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_______,其質(zhì)量為______g。
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:__________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH_________。
(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。
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