3．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O2互為同位素，化學性質(zhì)相似
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
B．H-O鍵的鍵能較大是水分子穩(wěn)定的原因；
C．分子晶體中分子之間存在分子間作用力，稀有氣體分子中不含共價鍵；
D．將標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L．

解答 解：A．O2和O2 是單質(zhì)，不是原子互為同素異形體，化學性質(zhì)相似，故A錯誤；
B．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，H-O鍵的鍵能較大，故H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，故B錯誤，
C．分子晶體中分子之間存在分子間作用力，稀有氣體為單原子分子，所以分子中不含共價鍵，故C正確；
D．將標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有機物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個原子共面．
（3）反應2的反應類型為加成反應，反應3的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；  ③核磁共振氫譜只有4個吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設計一條由1-丙醇為起始原料制備（   ）的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．自來水廠用氯氣殺菌、消毒．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．無色B．有毒C．黃綠色D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Al（OH）3可用于治療胃酸過多，因為它可以中和胃中的鹽酸，其反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況（填一或二）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．
回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點．重復進行3次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL
I2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應該放在酸式滴定管中．
②寫出滴定過程中反應的離子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素．
②乙同學設計了如圖1裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2；

C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫一種即可）．
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰、C酚酞溶液．
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．+$\stackrel{△}{→}$
ⅱ．RCH═CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$ RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2═CH-CH═CH2的名稱是1，3-丁二烯；
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）a．
a、加聚反應   b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b．

（4）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$；
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g；
（5）反應Ⅲ的化學方程式是；
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（　　）
A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性
B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH
C．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH-）=10-10 mol/L
D．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是

B．消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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