Question

某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行了研究．如圖一所示，已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸．

（1）F的名稱是：

 

（2）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：

 

（3）該小組同學(xué)應(yīng)該如何取用金屬鈉：

 

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式：

 

（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖二所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為

 

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（7）將NaHCO₃與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO₃與M的質(zhì)量比為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M為Na₂O₂，C、D都是單質(zhì)，Na與水反應(yīng)生成C，則C為H₂，B為NaOH，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，則F為HCl，D為Cl₂，
若A是一種常見金屬單質(zhì)，則A為Al，E為NaAlO₂，G為NaCl；
若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為FeCl₂，E為Fe（OH）₃；
若A是一種溶液，由圖可知，開始發(fā)生酸堿中和，然后Al³⁺與堿反應(yīng)，再NH₄⁺與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來(lái)解答．

解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，M為Na₂O₂，C、D都是單質(zhì)，Na與水反應(yīng)生成C，則C為H₂，B為NaOH，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，則F為HCl，D為Cl₂，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為氯化氫，故答案為：氯化氫；
（2）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O₂=2Na₂O、Na₂O+H₂O=2NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃?10H₂O、Na₂CO₃?10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O，
則最終生成物為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）Na為活潑金屬，保持在煤油中，取用方法為用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，故答案為：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶；
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則A為Al，E為NaAlO₂，G為NaCl，將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失，
故答案為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為FeCl₂，E為Fe（OH）₃，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（6）若A是一種溶液，由圖可知，開始發(fā)生酸堿中和，然后Al³⁺與堿反應(yīng)，再NH₄⁺與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，則溶液中含離子為H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，由離子共存及電荷守恒可知，還存在的陰離子為SO₄^2-，由消耗的酸性可知，c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）=1：1：2，由電荷守恒可知c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3，故答案為：c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3；
（7）由2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則生成物只有Na₂CO₃，即n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）≥2：1，NaHCO₃與M的質(zhì)量比為大于或等于168：78（或84：39），
故答案為：大于或等于168：78（或84：39）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重鈉及其化合物、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，要求學(xué)生具有較好的分析能力、推斷能力，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．