Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N，其氣態(tài)氫化物化學式為   ．

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為  ，其最高價氧化物的水化物的化學式為   ，C的元素符號為K，C在周期表中的位置為   ．

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為   ．

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為   ，其基態(tài)原子的電子排布式為  ．

Answer 1

考點：  位置結構性質(zhì)的相互關系應用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns²np³；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29．

解答：  解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns²np³，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應為N元素，其氣態(tài)氫化物化學式為NH₃，

故答案為：N；NH₃；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18﹣1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，其最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，

故答案為：Cl；HClO₄；K；第四周期第ⅠA族；

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應為Fe元素，

故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應為Cu元素，

故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評：  本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎知識的理解掌握．