【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NA

B. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A正確；B錯，1mol NH3 所含有的原子數(shù)為3NA；C錯，標準狀況下水不是氣體；D錯，無溶液體積無法計算；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.4molNaOH的質(zhì)量是（ ）

A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 蒸餾操作中若實驗中途發(fā)現(xiàn)未添加碎瓷片，應(yīng)立即補加

B. 點燃可燃氣體前必須驗純

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

D. 蒸發(fā)皿在加熱時應(yīng)均勻加熱再集中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計原電池，則次原電池的負極材料應(yīng)選 ， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.離子晶體中可能含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4 min～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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