Question

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

，[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為

四水合銅（Ⅱ）離子

，畫出該配離子中的配位鍵

．
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為

直線

形，其中C原子用于形成σ鍵的是

2

個

sp雜化

軌道，用于形成π鍵的是

2

個

未雜化的p

軌道．
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結構式為

，中心原子雜化方式為

sp²

，空間結構為

平面三角

形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子

SiCl₄

，三角錐形分子

PCl₃

，V形分子

SCl₂

．

Answer 1

分析：（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為直線形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個2s軌道，用于形成π鍵的是2個2P軌道；
（3）根據甲醛的結構寫出二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結構式，根據價層電子對互斥理論確定中心原子的雜化方式和空間構型；
（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子，則說明中心原子含有4個價電子對，如果空間構型是正四面體則說明中心原子不含孤電子對，如果是三角錐型，則含有一個孤電子對，如果是V型則說明含有兩個孤電子對．

解答：解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺提供提供空軌道接受孤對電子；
[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為四水合銅（Ⅱ）離子，絡合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，故答案為：Fe³⁺，四水合銅（Ⅱ）離子，；
（2）HCN中中心原子含有2個σ鍵和2個π鍵，則根據VSEPR預測HCN的空間結構為 直線形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道，用于形成π鍵的是2個未雜化的p軌道，故答案為：直線，2，sp雜化，2，未雜化的p；
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結構式為，中心原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，中心原子雜化方式是sp²，
故答案為：，sp²，平面三角；
（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子，則說明中心原子含有4個價電子對，如果空間構型是正四面體則說明中心原子不含孤電子對，如果是三角錐型，則含有一個孤電子對，如果是V型則說明含有兩個孤電子對，
則正四面體分子SiCl₄，三角錐形分子，V形分子SCl₂，
故答案為：SiCl₄，PCl₃，SCl₂．

點評：本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，這些都是考試熱點，根據價層電子對互斥理論來分析即可，難度中等．