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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。

(2) 能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是______________。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變

B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO4•7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應調至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至___________。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學學習中常用到一種思維方式——類比推理,則下列推理正確的是

A.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,所以2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+O2

B.電解熔融NaCl可以得到單質鈉,所以電解熔融AlCl3也能得到單質鋁

C.CH4的空間構型是正四面體,所以CH3Cl的空間構型也是正四面體

D.H2S的沸點比H2O低,所以PH3的沸點也比NH3低

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上學期月考二化學試卷 (解析版) 題型:選擇題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是( )

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-

C.Fe 與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.Ba(OH)2和 CuSO4溶液反應:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省等三校高一上聯(lián)考二化學卷(教師版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L

C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸銅固體

D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省協(xié)作校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

某烴和溴水反應的產物為2,2,3,3-四溴丁烷,則該烴同分異構體為

A.1—丁烯 B.1—丁炔 C.2—丁炔 D.2—丁烯

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省協(xié)作校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mL 0.lmol/L 氨水與 l0mL 0.lmol/L 鹽酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B.10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液與 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)

C.l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液與5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液與5mL lmol/L 鹽酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

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某溶液中只含有Na+、Cl-、Fe3+、SO42-等四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:1:2,則溶液中Fe3+與SO42-的個數(shù)比( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D. 1:1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mo

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

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