Question

7．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c（Mg²⁺）一樣大（已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．MgO可促進鐵離子水解轉化為沉淀；
B．pH=-lgc（H⁺）；
C．類型相同，c（Mg²⁺）=$\root{3}{\frac{Ksp}{4}}$；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），醋酸電離使其濃度小于鈉離子濃度．

解答 解：A．MgO可促進鐵離子水解轉化為沉淀，則在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，故A正確；
B．pH=-lgc（H⁺），則pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正確；
C．類型相同，c（Mg²⁺）=$\root{3}{\frac{Ksp}{4}}$，由K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11可知，K_sp[Mg（OH）₂]小，其對應溶液中鎂離子濃度小，故C錯誤；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），醋酸電離使其濃度小于鈉離子濃度，則離子濃度為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解及應用、難溶電解質的Ksp計算等，為高頻考點，把握相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．