【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應生成H2,球棍模型如圖(白球為Al,黑球為H).下列推測肯定不正確的是( 。
A. 該物質(zhì)與水反應,屬于氧化還原反應
B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C. Al2H6分子中 氫為+1價,鋁為﹣3價
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
【答案】C
【解析】A.Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣,該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價,所以屬于氧化還原反應,A正確;B.根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高,判斷Al2H6能燃燒,根據(jù)原子守恒,Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素,又由于是在氧氣中燃燒,推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,B正確;C.在化合物中電負性大的顯負價,電負性小的元素顯正價,氫元素的電負性大于鋁元素,氫鋁化合物中鋁元素顯+3價,氫元素顯-1價,C錯誤;D.氫鋁化合物能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣,可以作儲氫材料,燃燒熱極高可以作火箭燃料,D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì))為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2·2H2O)的為生產(chǎn)流程如下:
己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題:
(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________________
(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:
①____________________________
②______________________________。
(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。
然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項字母)______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是__________、洗滌和風干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。
(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2互為同素異形體
C. N4沸點比P4(白磷)高
D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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【題目】含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列物質(zhì)與足量的鋁反應,放出氫氣的物質(zhì)的量最多的是
A.氫氧化鋇溶液 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.鹽酸
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【題目】如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:
(1)元素o為25號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______.
(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為______.
(3)d、e、f三種元素的電負性大小順序為(用元素符號表示)_________________.
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是______.
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【題目】由2一氯丙烷制取少量1,2一丙二醇時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應
A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代
C、消去→加成→消去 D、取代→消去→加成
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【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化學鍵 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
A.使用催化劑Pt/Ru
B.使用催化劑Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.降低反應溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,
①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
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