Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：

 

．請你解釋其中的原因

 

．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）

 

．
（2）實驗室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，需要NaOH

 

克．
（3）配制500mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,溶液的配制

專題：實驗題,鹵族元素

分析：I．Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，具有酸性和漂白性；
Ⅱ．（1）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水；
（2）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O及物質的量計算解答；
（3）結合m=cVM計算質量，配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，結合步驟分析使用的儀器．

解答： 解：Ⅰ．Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，則現象為溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色，故答案為：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色；生成鹽酸具有酸性、生成HClO具有漂白性；
Ⅱ．（1）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，該反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）①n（NaOH）=0.5L×4.0mol?L^-1=2.0mol，m（NaOH）=2.0mol×40g?mol^-1=80.0g，故答案為：80.0g；
②配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則正確的順序為a、b、d、c、f、e，故答案為：a、b、d、c、f、e．

點評：本題考查氯氣的性質及溶液的配制，把握發(fā)生的化學反應及溶液配制的步驟為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．