下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結構示意圖：
C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過氧化氫的電子式：
考點：球棍模型與比例模型,常見元素的名稱、符號、離子符號,電子式,原子結構示意圖
專題：化學用語專題
分析：A、比例模型是參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型；
B、硫離子是硫原子得到電子達到最外層電子8電子穩(wěn)定結構；
C、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質量數(shù)標在元素符號左上角，質子數(shù)標在元素符號左下角；
D、過氧化氫是共價化合物．
解答： 解：A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，應為，故A錯誤；
B、S2-的結構示意圖：，故B錯誤；
C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I，故C正確；
D、過氧化氫是共價化合物，電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學用語的分析判斷，離子結構示意圖，電子式書寫，原子符號書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B、水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
C、遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、K+
D、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO
 
-
3
、I-、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質的用途中，應用到物質的氧化性的是（　�。�
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內的平均反應速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時O2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO
2-
4
、CI-
B、H+、Fe2+、CI-、NO
.
3
C、Ag+、Na+、CO
2-
3
D、AI3+、K+、CI-、AIO
.
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含鋇化合物在實驗室和工業(yè)生產中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應后，固體的質量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應的氧化鋇的質量為
 
噸．
（2）某同學查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質量分數(shù)為
 
（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標準狀況）與加入樣品的質量關系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質量為多少g？
②化學式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產BaS．發(fā)生反應的化學方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應后混合氣體中CO2的體積分數(shù)為
1
9
，求該反應條件下混合氣體的平均式量？
（假設每步反應都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實際工業(yè)生產中，天然氣很難反應完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應結束后高溫氣體中CO的體積分數(shù)為0.02，求能生產多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應生成16gO2時，轉移電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需要控制第一個反應，就好像多米諾骨牌一樣．下面就是一個“化學多米諾實驗”

各裝置中試劑或物質為：A-2mol/LH2SO4；B-Zn；C-2mol/LH2SO4和CuSO4；D-Zn；E-CuSO4溶液；F-NH3?H2O；G-30%H2O2；H-H2S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應的產物可作H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，之二是
 
．
（2）B與D兩容器中反應速率比較B
 
D（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（3）H中的現(xiàn)象是
 
．
（4）I的作用（用適當文字和離子方程表示）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案