Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）原子基態(tài)時外圍電子軌道表示式為______；

（2）由A、B、C形成的離子與互為等電子體，則的結構式為______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）和D能夠形成化合物X，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，晶胞中C原子的配位數(shù)為______；列式計算晶體X的密度______。

Answer 1

【答案】

【解析】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期，則E為S元素，F為Se；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素且小于硫，故D為Na，據(jù)此來分析即可。

為Se，處于第四周期VIA族，原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為，軌道表示式為；

由C、N、O形成的離子與互為等電子體，則的結構式為；

形成離域鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動“，硫酸根離子是正四面體結構，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，只有ad中符合形成離域鍵的條件，故選ad；

分子為分子，分子中大鍵由3個原子形成的，且每個S原子提供1個p電子、C原子提供2個p電子，形成3個原子4個電子的離域鍵，所以其表示方法為，

故答案為；

和D能夠形成化合物X為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為，：：1，則形成的化合物為，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個頂點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質量為，晶胞的體積為，則晶體F的密度為；

故答案為：8；。