某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（�。�

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

D

解析試題分析：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=△n/V△t計算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，錯誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)達(dá)平衡時c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)的△H＜0，錯誤；C、根據(jù)等效平衡知識判斷，相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，相當(dāng)于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，達(dá)到平衡時，C的分解率小于80%，錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率V（正）<V（逆），正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、等效平衡、外界條件對化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是      (　　)。

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量(　　)

A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。

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同步練習(xí)冊答案