【題目】按要求完成下列問題

1鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

2氧化鈉的電子式__________________。

3Si元素元素周期表中的位置在__________________________

4在原子序數(shù)1~20號的元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_____(用化學(xué)式表示)

5元素周期表中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________________(用化學(xué)式表示)

6短周期元素中,族序數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素是_________________(用元素符號表示)。

【答案】 第三周期第IVA KOH HClO4 C

【解析】(1).鎂的原子序數(shù)為12,核外電子排布為2、8、2,故其結(jié)構(gòu)示意圖為:;

(2).Na2O為離子化合物,O元素分別從兩個Na元素獲得1個電子呈-2價,其電子式為:

(3).Si元素核外電子排布為2、 8、 4,故其位于第三周期,第IVA族;

(4).根據(jù)第IA族從上至下金屬性逐漸增強,最高價氫氧化物堿性越強,1~20號元素中K元素金屬性最強,所以其堿性最強;

(5). 元素非金屬性越強則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,F、O元素都沒有最高正價,所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強,對應(yīng)酸為HClO4

(6).若核外電子有3層,則與題意不符,所以原子核外僅2層電子,故元素為6號元素C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )

選項

有機物

所用試劑

現(xiàn)象與結(jié)論

A

葡萄糖與果糖

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質(zhì)

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質(zhì)

濃硫酸

變藍的是蛋白質(zhì)

D

淀粉與蛋白質(zhì)

碘水

變藍的是淀粉

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO .下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO +HClO═HCO +ClO
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng):Cl2+CO +H2O═HCO +Cl+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl+ClO+H2O.
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰元素被譽為“能源元素”.鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用.
(1)Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋰暴露在濕空氣中時,會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑,更長時間則變成白色.生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰,最終生成碳酸鋰.寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式
(2)Ⅱ下面是從鋰輝石(Li2OAl2O3SiO2)中提出鋰的工業(yè)流程示意圖.
①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為:
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)

溫度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取時使用冷水的原因是
b.濾渣2的主要成分為
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH>13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多.Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 , 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因
d.加熱濃縮的作用是
e.洗滌Li2CO3晶體使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是(  )

A.COB.CHC.OCD.HO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D.金屬原子失電子越多,其還原性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.2p2 表示 2p 能級有兩個軌道

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中, 2s、3s 電子的能量逐漸減小

D.同一原子中,2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)基態(tài)硼原子核外電子有種不同的運動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為 . 預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的雜化方式為
(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為
②與B3N3H6互為等電子體的分子是(填一個即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式
(3)“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:①SeO3分子的立體構(gòu)型為
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm,則該晶體的密度為(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Cu(NH34]SO4H2O是一種殺蟲劑.
(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Cu屬于區(qū).
(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2 , H2O2易溶于H2O,其主要原因為
(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4 , 其中N原子的軌道雜化方式為
(5)SO42的空間構(gòu)型是 , 與SO42互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式為

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