Question

【題目】（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是 （填字母）。

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

（2）NaHSO3溶液顯 性，原因 （用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明），該溶液中離子濃度由大到小排序 。

（3）t℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計(jì)） 若所得混合液的pH＝2，則a：b＝ 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 （填序號(hào)）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

Answer 1

【答案】（1）C、E（2分）（2）酸（1分）

HSO3-H++SO32-（1分）HSO3-+H2OH2SO3+OH-（1分）

∵電離>水解∴溶液顯酸性（1分）

c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）

（3）9:2（2分）（4）A（2分）

【解析】

試題分析：（1）A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，A錯(cuò)誤；B．滴定實(shí)驗(yàn)不一定都需要指示劑，例如酸性高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，B錯(cuò)誤；C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，C正確；D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)不能先將試紙潤(rùn)濕，D錯(cuò)誤；E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高，E正確；F．用廣泛pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)只能讀數(shù)到正整數(shù)，F(xiàn)錯(cuò)誤；G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍大些，滴定至終點(diǎn)附近則要小些，G錯(cuò)誤，答案選CE。

（2）NaHSO3溶液中存在平衡；HSO3-H++SO32- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于水解程度大于電離程度，所以溶液酸性，該溶液中離子濃度由大到小排序c（ Na+） > c（HSO3- ） > c （H+） > c（SO32-） > c（OH-）。

（3）t℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計(jì)） 若所得混合液的pH＝2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，則，解得a：b＝9:2。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合碘離子濃度變?yōu)?/span>（2×7.5×10－3mol/L）÷3＝5×10－3mol/L，則生成PbI2沉淀所需Pb2+濃度為＝2.8×10－4mol/L，所以Pb（NO3）2溶液的最小濃度為2.8×10－4mol/L×3＝8.4×10－4mol/L，答案選A。