回答下列各小題：

（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4 ＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。

（2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為                                          。

（3）在t℃時，將NaHSO4晶體加入到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pHH為2。t℃將      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在該溶液中由水電離出的c（H＋）為      mol / L。t℃時，將pH =11的NaOH溶液V1L與pH =1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V1∶V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為                  。

（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列順序為                。（用序號填空）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序為
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：

Ⅰ．若用圖甲裝置進行進行制備實驗，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A
三頸燒瓶
三頸燒瓶
、B
冷凝管
冷凝管
．
（2）A中預(yù)先需加入的試劑是
Fe或FeBr3
Fe或FeBr3
，E中需加入的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（3）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是
冷凝反應(yīng)物使之回流
冷凝反應(yīng)物使之回流
，進水口為
a
a
（選填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl4的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
，然后用
分液漏斗
分液漏斗
儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有
淺黃色沉淀
淺黃色沉淀
（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于
取代
取代
（填有機反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是
 
．請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

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