下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．HBr在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；NH3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A正確；
B．FeCl3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．H3PO4在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（OH）2溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；HI在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)敘述，完成下列三個(gè)小題．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣固混合物，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，共放出熱量63.53kJ，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積是
 
．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
 
和
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．請(qǐng)寫(xiě)出 Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）已知X元素有aX、bX、cX三種原子，Y元素有eY、f Y 兩種原子，則它們能夠形成
 
種XY2分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖實(shí)驗(yàn)制取少量的Fe（OH）3膠體
B、
如圖實(shí)驗(yàn)試管中溶液吸收NH3，并防止倒吸
C、
如圖實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
D、
可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+H═H2；△H=-436KJ/mol，則下列敘述正確的是（　�。�
①2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量
②2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量
③H2分子比H原子穩(wěn)定
④H原子比H2分子穩(wěn)定．
A、②③B、①③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

英國(guó)科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過(guò)這些孔洞，但CO2會(huì)被截留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周?chē)且愿鞣N有機(jī)分子鏈條編織成的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)出多孔特征，有些類(lèi)似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
A、該材料是一種特殊結(jié)構(gòu)的金屬
B、該材料只吸收CO2，其他任何氣體都能自由通過(guò)
C、該材料吸收22.4LCO2后，增重44g
D、該材料可用于工廠的煙囪，吸收CO2，減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右下圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池的反應(yīng)原理為2Na+xS?Na2Sx，電池工作溫度為320℃．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na電極為電池負(fù)極，S電極為電池正極
B、電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xS+2e-═S
 
2-
x
C、電池充電時(shí)．Na所在電極連接電源正極
D、M的作用為導(dǎo)電和隔離鈉和硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
B、鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C、氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D、木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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