（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數(shù)______________。
A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到  ▲ min時到達平衡。
②反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達到平衡時c(H2)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=時，b=         
（3）當a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
（2）從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應(yīng)速率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和1mol O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強
C．SO2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的密度

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