只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、苯、己烯四種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、溴水
C、KMnO4溶液
D、金屬鈉
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酒精易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和苯都不溶于水，二者密度都比水小，但己烯能使溴水褪色，以此解答該題．
解答： 解：A．FeCl3溶液與己烯、苯都不反應(yīng)，不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．加入溴水，酒精無(wú)現(xiàn)象，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，但甲苯密度比水小，色層在上層，可鑒別，故B正確；
C．酒精、苯酚溶液、己烯都能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而是高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉與己烯、苯都不反應(yīng)，不能鑒別二者，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．   用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H 2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素．

【資料查詢】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟③操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）寫(xiě)出步驟⑥中檢驗(yàn)Ca2+存在的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（4）寫(xiě)出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式
 
．
（5）步驟⑨調(diào)節(jié)PH為4～5的作用是
 
，猜測(cè)步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，處理的NO2在標(biāo)
準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則NO2與SO2 反應(yīng)生成SO3 和NO對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
一定條件下，將NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（3）①CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

②CO一定條件下，還可以發(fā)生反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g），向2L密閉容器中通入2mol CO （g）、2mol H2O （g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1mol，用H2O （g）表示該反應(yīng)速率為
 
；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若往容器中再加入2mol CO （g），則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸，單質(zhì)溴和氧氣．
（1）BrFx中，x=
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）此反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
，BZ2
 
．
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、萃取操作可在普通漏斗中完成
B、濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C、用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽
D、聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕搧動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物
B、由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
C、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物
D、檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　　）
A、3-甲基-4-乙基戊烷
B、1，5-二甲苯
C、2-乙基-1-庚烯
D、3-甲基-2-辛炔

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同步練習(xí)冊(cè)答案