下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-
B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO3-
D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

A

解析試題分析：A、可以大量共存；B、堿性溶液，通入SO2發(fā)生反應，不能共存；C、通入SO2，溶液呈酸性，硝酸根具有強氧化性，發(fā)生反應，不能共存；D、次氯酸根具有強氧化性，不能共存。
考點：考查有條件的粒子共存情況。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（  ）

A．無色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
B．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
D．水電離的H+濃度為1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如右圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2 + OH－→ HCO3－
②CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O
③CO32－ + Ba2+ →BaCO3↓
④BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3－
⑤CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－

A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是             

A．C點的沉淀為：Fe(OH)3
B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式不正確的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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