【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為;固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
(2)按要求寫出化學(xué)方程式反應(yīng)① . 反應(yīng)② .
(3)反應(yīng)④的離子方程式為 .
(4)操作⑤是 .
(5)列出鋁的一種用途是 .
【答案】
(1)Al2O3;K2SO4、(NH4)2SO4
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(5)建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構(gòu)件、電子元件
【解析】解:KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2 , 沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2 , 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 , 故B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4 , 經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4。
(1.)由上述分析可知B為Al2O3 , 溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4 , 所以答案是:Al2O3;K2SO4、(NH4)2SO4;
(2.)反應(yīng)①為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,沉淀加入氫氧化鈉后,溶液的主要成分為偏鋁酸鈉,通入二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁,化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 , 所以答案是:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(3.)KAl(SO4)2與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ , 所以答案是:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(4.)操作⑤為結(jié)晶操作,由溶液得到固體,可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,所以答案是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(5.)鋁為重要金屬材料,可用于建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構(gòu)件、電子元件等,所以答案是:建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構(gòu)件、電子元件.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A.v(A) = 0.5mol/(L·min) B.v(B) = 0.05mol/(L·min)
C.v(C) = 0.9mol/(L·min) D.v(D) = 1.0mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.青銅是我國使用最早的合金,也是目前使用最廣泛的合金
B.不管哪種銅合金都含有銅元素,所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣
C.我們?nèi)粘I钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的
D.各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中,鐵是
A.氧化劑B.被還原
C.還原劑D.氧化產(chǎn)物
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【題目】化學(xué)對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)如圖所示,銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是(填序號).
A.銅的熔點不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是(填名稱),鐵的氧化物常見的還有、(填化學(xué)式).
(3)某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液,混合溶液中c(FeCl3)=2mol/L,c(CuCl2)=1mol/L.請回答下列問題:
①該混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)=mol.氯離子的物質(zhì)的量濃度c(Cl﹣)=mol/L.
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng).寫出有關(guān)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是:
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1-
D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.糖類物質(zhì)只含碳、氫、氧三種元素
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.蛋白質(zhì)在堿性條件下的水解被稱為皂化反應(yīng)
D.地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳氫化合物
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